题目内容
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
在一定体积的密闭容器中，进行
化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 10 | 1200 |
K[来 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
00回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ；再充入CO2气体，则平衡 移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K （选“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）该反应的逆反应方向为 反应方向（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c（ClNO）/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________；k=____________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ；
a．容器体积保持不变
b．容器压强保持不变
c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变
e．v（ClNO）= v（NO）
f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。
N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数