题目内容
【题目】常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度乘积为1×10﹣10，则该溶液可能是（ ）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣5mol/L，水的电离被促进．而酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．据此分析．
解：①H2SO4对水的电离有抑制作用，故错误；
②CH3COOH是酸，对水的电离有抑制作用，故错误；
③NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确；
④KOH是碱，对水的电离有抑制作用，故错误；
⑤CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确．
故选D．
练习册系列答案
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【题目】有学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）
50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L