Question

Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是：                                            　。

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为         mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mL，NaOH标准液浓度为c_b mo1/L，三次实验结果记录如下： 

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.32	25.34	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是         。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗

D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝                  。

Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？

                                                                             

（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？

                                                                    

（3）滴定终点时溶液颜色如何变化？

                                                                    

（4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。

                                                                    

Answer 1

Ⅰ（1）由无色变粉红色，且半分钟内不褪色  （1分） （2） 25.40 mL（1分）

（3）A、B、C            （2分）（4）  253.2c_b/25.00 mol/L   （2分）                                                                           

Ⅱ （1）用酚酞作为指示剂,从滴定开始至滴定终点,溶液始终呈现碱性,故BaCO₃不会

溶解，滴加的盐酸只与NaOH反应

（2）防止溶液局部酸化使BaCO₃溶解

（3）由红色变无色

（4）不能，用甲基橙作指示剂，终点呈酸性，HCl与BaCO₃反应，测定结果不准确

解析:

Ⅰ.（1）酚酞在酸性溶液中呈无色，在弱碱性溶液中呈粉红色或浅红色，故到达滴定终点的实验现象是由无色变粉红色；（2）滴定管的0刻度在上面，故读数应为25.40mL；（3）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡、盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗、第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗等情况，都会导致所用体积增大；（4）取中和滴定的平均值为25.32mL，再进行计算。

Ⅱ. （1）BaCO₃在碱性条件下不会溶解，现在用酚酞作为指示剂,从滴定开始至滴定终点,溶液始终呈现碱性，故滴加的盐酸只与NaOH反应，不与BaCO₃反应。（2）溶液局部盐酸浓度大时会使BaCO₃溶解，故在滴定过程中要不断振荡锥形瓶，防止溶液局部盐酸浓度过大；（3）在碱性溶液中，酚酞变红，中性时，酚酞无色，故滴定终点时，溶液由红色变无色。（4）用甲基橙作指示剂，终点呈酸性，HCl与BaCO₃反应，测定结果不准确，故不能。