题目内容

【题目】下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是

A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3

【答案】A

【解析】给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是（　　）
A.硫酸的摩尔质量是98 g
B.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量
C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
D.1 mol氧气的质量为32 g

【题目】工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量。人们一直努力将CO2变废为宝。

途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= －152kJ/mol

（1）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。请回答：

①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=_______（列出计算式即可）。

②下列说法正确的是_____。

a．平衡常数大小：M＞N

b．反应物活化分子百分数大小：M＞N

c．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

（2）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是 ________。

a．升高温度 b．缩小体积，增大压强

c．增大H2的浓度 d．将产物从反应体系中分离出来

途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将CO2转化为乙烯。

已知：该电解池的工作原理如图所示。

（1）M极上的电极反应式为________________________；

（2）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4____________L（结果保留两位小数）。

（3）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比，硫酸溶液的pH____________（选填“变大”、“变小”或“不变” ）。

【题目】在空格处填上合适的答案。
（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2 ．
该产物的名称是；原来烯烃的结构简式为：；
（2）今有化合物：

①请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ．
②请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：

【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

【题目】图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，其电解质为固体氧化物电解质，则下列说法中不正确的是（ ）

A． 图2电池放电过程屮，O2-从B极区向A极区迁移

B． 图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O

C． 若用氯化钠和酚酞混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱

C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱

【题目】下列实验操作能够达到实验目的的是( )

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

【题目】下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（ ）

A. 煤 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 矿泉水

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