Question

当燃烧8.96升由CH₄、CO、C₂H₆组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO₂气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C₂H₆的物质的量是（    ）

A．0.2mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

Answer 1

A 

1分子的CH₄与CO完全燃烧都是生成1分子的二氧化碳，1分子的乙烷完全燃烧得到2分子二氧化碳，，由此，可以把CH₄、CO看作一种气体X，则又二者体积之和为8.96L，则V(X)+ V(C₂H₆) = 8.96L，（1）
再由二者完全燃烧得到的二氧化碳为13.44L，则：
V(X)+ 2V(C₂H₆) = 13.44L。（2）
由（1）、（2）计算可得：V(C₂H₆) = 4.48L，故n(C₂H₆)="0.2" mol。