题目内容
【题目】根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．
（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为 ．
若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是（填字母）
a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
c、升高温度 d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注 ．
【答案】
（1）0.3mol/（L?min）；b
（2）
（3）
【解析】解：（1）v= 
= 
=0.3mol/（Lmin）；
a、改铁片为铁粉，增加接触面积，反应速率加快，故不选；
b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4 ， 发生钝化，反应速率减慢，故选；
c、升高温度，反应速率加快，故不选；
d、滴加少量CuSO4溶液，构成原电池加快反应速率，故不选；
故选：0.3mol/（Lmin）；b；
（2.）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是放热反应，所以反应的总能量高于生成物的总能量，所以体系的能量变化图为： 
，所以答案是： 
；
（3.）铁是原电池的负极，电解质溶液是硫酸，原电池的装置图为： ，所以答案是： ．
练习册系列答案
相关题目
