题目内容
【题目】将晶体X加热分解,可得A,B,D,E,F和水六种产物,其中A,B,D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物.
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式 .
(2)B,D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 .
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为 , 制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从(填“A”或“B”)通入.
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为 , 若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为、、 .
(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1mol,则必同时生成物质mol.
【答案】
(1)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
(2)第三周期、ⅥA族
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;B
(4)NH4Al(SO4)2?12H2O;生成白色沉淀;生成刺激性气味的气体;白色沉淀逐渐溶解
(5)SO2;3
【解析】解:(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3 , 与强碱溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,故答案为:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO3和SO2 , 硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族,
故答案为:第三周期、ⅥA族;(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3 , 实验室制备氨气的方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故应从B管通入气体收集,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;B;(4)根据以上分析可知,X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子,再结合X的组成类似于明矾,可知其化学式为:NH4Al(SO4)212H2O;NH4Al(SO4)212H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子,加入氢氧化钠溶液后,铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀,铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气,最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解,
故答案为:NH4Al(SO4)212H2O;生成白色沉淀;生成刺激性气味的气体;白色沉淀又逐渐溶解;(5)生成1molN2转移6 mol电子,根据电子守恒守恒,生成SO2的物质的量为: =3mol,
故答案为:SO2;3.
(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3;(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO3和SO2;(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3;根据氨气的密度大小选择收集方法;(4)X的组成类似于明矾,结合以上分析写出晶体X的化学式;NH4Al(SO4)212H2O溶液中含有铵根离子、铝离子,加入氢氧化钠溶液后,先生成白色沉淀,然后产生氨气,最后白色沉淀溶解,据此进行解答;(5)生成1molN2转移6 mol电子,根据电子守恒计算生成SO2的物质的量.
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【题目】下列对应关系正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释或结论 |
A | CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 | 该反应不能发生,因为酸性H2SO4>H2S |
B | 向氯化钙溶液中通入CO2,未出现白色沉淀 | CO2过量,生成碳酸氢钙 |
C | 用激光笔照射向硅酸纳溶液中滴入几滴稀盐酸,有丁达尔现象 | 生成了硅酸胶体 |
D | 向某溶液中先滴加氯水再滴加KSCN,溶液变红 | 溶液中含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D