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【题目】施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长,但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用,其原因是铵态氮肥(
A.易溶于水
B.能与碱反应
C.受热易分解
D.在水中易发生电离

【答案】B
【解析】解:草木灰中含有碳酸钾,碳酸钾是强碱弱酸盐,水解呈碱性,NH4++OHNH3 . H2ONH3+H2O,氨气易逸出导致平衡向右移动,土壤中铵根离子浓度降低,从而降低肥效,所以铵态氮肥不能与碱性肥料,故选B.
草木灰中含有碳酸钾,碳酸钾是强碱弱酸盐,水解呈碱性,铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水,氨气促进了铵根离子和氢氧根离子的反应,从而导致土壤中铵根离子浓度较少,降低肥效.

练习册系列答案
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【题目】CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。

1 工业上可利用CO生产乙醇:

2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工业上也可利用CO2g)与H2g)为原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

则:ΔHΔH1ΔH2ΔH3之间的关系是:ΔH___________________

2)一定条件下,H2CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___

A2vH2= vCO

BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器内的压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

3)工业可采用COH2反应合成再生能源甲醇,反应如下:

COg+ 2H2gCH3OHg)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图1)所示。

合成甲醇的反应为 (填放热吸热)反应。

ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为

若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为_________L

(图2)中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图. 当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.

CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图3)所示,实际生产时条件控制在250 1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是__________________

【题目】1在一密闭容器中充入1mol H21 mol I2压强为p(Pa并在一定温度下使其发

生反应: H2(g+I2(g===2HI(g ΔH<0。保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2,反应 速率____________填“变大”、“变小”或“不变”平衡_____________移动(填向正反应方向向逆反应方向)。

2在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g+yB(gzC(g平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L,则B的转化率___________,C的体积分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

3)已知反应2CO(g+O2(g===2CO2(gΔH= 566 kJ/mol,则CO的燃烧热为_____________。

4)已知反应A(gB(g+ C(g,维持体系总压p恒定,在温度T时,物质的量为n 的气体A发生上述反应,达平衡时,A的转化率为,则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp=____________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数,表达式化成最简形式)

5)反应mA(g+nB(gpC(g达到平衡后,当减压后混合体系中C的百分含量增大。则加压后,C的浓度____________,变大变小不变;若C是有色物质,A、B是无色物质,减小压强,反应混合物的颜色_____________变深变浅不变

【题目】、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用,请答下列问:

(1)CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2

若2 molCH4还原NO2N2整个过程中放出的热为1734 kJ,则H2=_________;

(2)据报道,科学家在一定条下利用Fe2O3烷反应可制取纳米级的金属铁,其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H>0

若反应在5 L的密闭容器中进行1 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

若该反应在恒温恒压容器中进行表明该反应达到平衡状态的是__________(选序号)

A.CH4的转化等于CO的产

B.混合气体的平均相对分子质不变

cv(CO)与v(H2)的比值不变

D.体的总质不变

该反应达到平衡时物理随温度变化如所示,当温度由T1升高到T2平衡常数KA________KB(><=),纵坐表示的物理量可能是__________(字母)。

A.H2的逆反应速

B.CH4的的体枳分数

C.混合气体的平均相对分子质

D.CO的体积分数

(3)而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3过程中还原反应的方程式________________。

(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是_____________(填标号)

该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

HNO2的电离平衡常数:b点>a点

从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2) >c(OH)> c(H+)

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