Question

【题目】某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体；

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________________________________________________；

（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________；

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)

Answer 1

【答案】 5.3g 500mL容量瓶、 胶头滴管 洗液(洗涤) B 无影响 偏低

【解析】（1）应该用500mL容量瓶，则使用托盘天平应该称量0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g Na2CO3固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管（定容时需要）；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、冷却、转移溶液、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作。A．称量时应该左物右码，A错误；B．溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，B正确；C．转移需要玻璃棒引流，C错误；D．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。（4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度无影响；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，导致溶液体积增加，则所配溶液的浓度偏低。