题目内容
【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示： Fe2+ 
Fe3+ 
FeO42﹣（高铁酸根离子）
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm．
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2 ， 制造印刷电路板．写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式： ． 检验反应后溶液中还存在Fe3+ 的试剂是 ．
（3）在下列化学方程式中：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是 ， 生成1molNa2FeO4转移电子数目为 ．
【答案】
（1）1～100
（2）2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2； KSCN溶液
（3）Fe（OH）3；3NA
【解析】解：（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体的微粒直径的范围是1～100nm，所以答案是：1～100；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，该反应的离子方程式为Fe3++SCN﹣=[Fe（SCN）]2+，
所以答案是：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2；KSCN溶液；（3）反应2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，氢氧化铁是还原剂，根据化合价规则，Na2FeO4中Fe是+6价，在反应中Na2FeO4是氧化产物，该反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=6，所以每生成1mol Na2FeO4反应中转移电子的物质的量为3mol，
所以答案是：Fe（OH）3；3NA；
【题目】土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示． 
已知：黏土的主要成分为2CaO3Al2O3FeOFe2O310SiO2nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
开始沉淀时的pH | 6.3 | 1.9 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 8.3 | 3.2 | 4.7 |
（1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有（任写一条）．
（2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是 ．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是 ．
（4）物质X的化学式为 ．
（5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是（任写一条）．
（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3 
Al2O3+3H2O、 ．