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在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多D．只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等
A
硫酸是二元强酸，产生的氢气的最多，A正确。醋酸和盐酸都是一元的，产生的氢气相同。硝酸是氧化性酸，不能生成氢气，答案选A。
练习册系列答案
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1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④银色漆颜料  ⑤明矾净水  ⑥明矾与苏打制食品膨松剂
⑦易拉罐  ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片  ⑨包装糖果和小食品          （    ）
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
下列说法正确的是（ ）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸
以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有
A．6个B．5个C．4个　　　　D．3个
(15分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.
④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是                     。
（10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
 
（1）请写出铝热反应的化学反应方程式：_______________________。
（2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__  _____，反应的离子方程式为_______   __________________。
（4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用____________（填序号）。
A．浓硫酸            B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液
(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）：    X+W  Y+V
试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
（1）Y是IA族的单质                                            ；
（2）Y是IVA族的单质                                            。
将含amolNaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中，正确的描述是：
A．现象不同，产物种类及物质的量一定相等。
B．现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。
C．现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。
D．现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①；②；③；④
A．①②B．②③C．①④D．③④

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