Question

19．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　）

• A． 稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI
• B． 酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
• C． 酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO
• D． 离子半径Na⁺＞F^-＞O^2-＞N^3-

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．卤素氢化物的酸性，随着卤素原子的原子序数的增大而增强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小．

解答 解：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Br＞S，则HCl＞HBr＞H₂S，而I与S的电负性相同，不能比较，故A错误；
B．卤素氢化物的酸性，随着卤素原子的原子序数的增大而增强，则酸性HF＜HCl＜HBr＜HI，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，则酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，HClO不是最高价含氧酸是弱酸，则酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C正确；
D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径Na⁺＜F^-＜O^2-＜N^3-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．