题目内容
【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态。
请完成下列填空:
(1)F含有的化学键为___。
(2)A-J中属于共价化合物的是_____(填化学式，下同)属于离子化合物的是______。
(3)从上面关系图的反应中，按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式:既有离子键、共价键破坏，又有离子键、其价健生成的化学反应______(有几个写几个)。
(4)用电子式表示由A元素和D元素组成的化合物的形成过程_______；H的电子式为_____。
【答案】 离子键和共价键 HCl、NH3 Na2O2、Na2CO3、NH4Cl 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O 
【解析】本题考查无机物的推断。C、D在光照下发生反应，又由题意得它们是非金属单质，可得二者是H2和Cl2，则I是HCl，I和J反应得到铵盐可知J是NH3，H是NH4Cl，从而可确定C是Cl2，D是H2，E是N2，由化合物G的焰色反应为黄色，可知G为钠盐，又由题意得B是非金属单质，可是B是O2，A是Na，则F是Na2O2，G是Na2CO3；据此分析解题。
(1) 结合以上分析可知F是Na2O2，属于离子化合物，含有离子键和共价键；正确答案：离子键和共价键。
(2) 只含有共价键的化合物为共价化合物，A-J中属于共价化合物的是HCl、NH3；含有离子键的化合物为离子化合物，A-J中属于离子化合物的是Na2O2、Na2CO3、NH4Cl；正确答案：HCl、NH3；Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(3) 既有离子键、极性键、非极性键破坏，又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反应为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2，过氧化钠中含有离子键和非极性键，二氧化碳中含有极性键，碳酸钠中含有离子键和极性键，氧气中含有非极性键；属于离子反应的非氧化还原反应是碳酸钠与盐酸的反应，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；正确答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
(4)钠与氢气反应生成离子化合物氢化钠，电子式表示由A元素和D元素组成的化合物的形成过程为：；根据以上分析可知，H为氯化铵，属于离子化合物，电子式为：；正确答案：；。
【题目】（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________．
②能说明该反应已达到平衡状态的是________．
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．气体压强保持不变
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______．
A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、选择高效催化剂 D、充入NO使压强增大
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________．
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：
①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________（填代号）．
A、铝粉与Fe2O3反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO2反应
②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_______________________．