题目内容
Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；
②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为
，t2时改变的条件可能为
；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为
；
（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 ；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为 。
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）关闭活塞A和分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好。（2分）
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（4）不可行（1分）。因为NO会与装置中的氧气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准（2分）
（5）B（1分）、D（1分）。 （6）②使量气管和仪器C两端液面相平（2分）。 （7）27%。（3分）
【解析】略
阅读快车系列答案
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=
温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平
衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；
ΔH＝－293kJ·mol－1 
ΔH＝－221kJ·mol－1
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为
，t2时改变的条件可能为
；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为
；
ΔH＝－293kJ·mol－1
ΔH＝－221kJ·mol－1