Question

【题目】查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119gcm﹣3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：

浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴

某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。

a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。

（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。

Answer 1

【答案】 液 水 黄绿色 d c Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+ ①③⑤⑥⑦ 59℃

【解析】Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；

Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；

（3）根据氯气、溴的性质分析判断；

（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。

Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。

Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；

（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；

（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。