Question

【题目】归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

	9F	17Cl	35Br	53I
单质熔点（℃）	-219.6	-101		113.5
单质沸点（℃）	-188.1	-34.6	58.78	184.4
主要化合价	-1	-1，+1,+3， +5，+7	-1，+1,+3， +5，+7
原子半径	→ 逐渐增大
单质与H2 反应情况	暗处剧烈化合 并爆炸	光照或点燃反应	加热至一定 温度反应	不断加热才 缓慢反应

请根据表回答下列问题：

（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。

（2）碘的化合价可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）

（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 -101℃～58.78℃ -1 、+1、+3、+5、+7 HClO4 > HBrO 4> HIO4 还原性 4HI + O2 = 2H2O + 2I2

【解析】（1）由表可知：从氟到碘，单质的熔点逐渐升高，所以溴的熔点应该比溴的沸点要低，熔点范围可能是-101℃～58.75℃，故答案为：-101℃～58.78℃；
（2）因溴的化合价有-1，+1,+3，+5，+7，碘的性质与溴相似，所以碘的化合价可能有-1，+1,+3，+5，+7，故答案为：-1，+1,+3，+5，+7；
（3）氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序为HClO4 > HBrO 4> HIO4，故答案为：HClO4 > HBrO 4> HIO4；

（4）因氢溴酸中溴的化合价为-1价，处于最低价，具有还原性，因此氢碘酸有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，反应方程式为4HI + O2 = 2H2O + 2I2，故答案为：还原性；4HI + O2 = 2H2O + 2I2。