Question

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是

A．第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42－)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO42-的生成

C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．没有说明v(Cr2O72-)和v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，故A错误；B．加酸后，平衡右移，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，故B错误；C．根据电子守恒，还原0.1 mol Cr2O72-需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，故C错误；D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质，故D正确。故选D。