题目内容
某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：
（1）操作①的目的是：
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：
（4）在操作③中为什么不在加Na2CO3溶液之前先过滤？理由是：
（5）操作④的目的是：
（1）操作①的目的是：
除去NH4HCO3
除去NH4HCO3
；（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
否，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，后面操作中无法除去
否，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，后面操作中无法除去
；（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：
取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-除尽
取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-除尽
；（4）在操作③中为什么不在加Na2CO3溶液之前先过滤？理由是：
除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作
除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作
；（5）操作④的目的是：
除去溶解在溶液中的CO2及HCl
除去溶解在溶液中的CO2及HCl
．分析：NH4HCO3受热分解，用加热方法可以除去；用BaCl2除Na2SO4，稍过量的Ba2+用Na2CO3除去，然后再用盐酸除去稍过量CO32-，然后加热可除去CO2及HCl，以此解答该题．
解答：解：（1）NH4HCO3加热易分解而除去，发生NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：除去NH4HCO3；
（2）除杂时不能引入新的杂质，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，后面操作中无法除去，
故答案为：否，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，后面操作中无法除去；
（3）判断SO42-已除尽，可取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-除尽，
故答案为：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-除尽；
（4）为避免重复操作，可先加入碳酸钠溶液，生成碳酸钡沉淀，减少实验的操作步骤，
故答案为：除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作；
（5）反应后溶液中加入盐酸，生成二氧化碳气体，加热可除去溶解在溶液中的CO2及HCl，得到较为纯净的氯化钠溶液，
故答案为：除去溶解在溶液中的CO2及HCl．
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（2）除杂时不能引入新的杂质，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，后面操作中无法除去，
故答案为：否，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，后面操作中无法除去；
（3）判断SO42-已除尽，可取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-除尽，
故答案为：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-除尽；
（4）为避免重复操作，可先加入碳酸钠溶液，生成碳酸钡沉淀，减少实验的操作步骤，
故答案为：除去过量的Ba2+，减少一次过滤操作；
（5）反应后溶液中加入盐酸，生成二氧化碳气体，加热可除去溶解在溶液中的CO2及HCl，得到较为纯净的氯化钠溶液，
故答案为：除去溶解在溶液中的CO2及HCl．
点评：本题考查物质的分离操作的实验设计，题目难度中等，进行实验方案设计时，首先要了解该实验的目标是什么；其次要清楚每一个实验步骤的目的是什么，理解它的化学原理，知道需要哪些化学仪器和药品，它们的作用是什么，如何使用；还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理；以及实验操作应该注意什么问题，操作步骤是否能够简化等．
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⑴操作①的目的是 。
⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
⑶进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是 。
⑷操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。
⑸操作④的目的是
