题目内容
⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，
则水电离出来的c(H+)=__▲ 。
（2）25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ▲ （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为 ▲ 。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]= 4.0×10-18
（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的HA与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)＝c(A－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka＝______▲__________。
（4）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在 ▲ 才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol·L-1 （当溶液中c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1时一般认为该离子已除尽）。
（已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 ， Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3）。
(1)10-11mol/L (2)Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2OH- == [Cu(OH)4]2-
(3)中性 10-9/(a-0.01)
(4)3.3
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是
| A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大 |
| B．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
| C．向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同 |
| D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大 |