Question

今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1 NaX溶液和b mol·L^－1 NaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）

Answer 1

试题分析：A选项中两种溶液浓度相同，PH（NaX）> PH（NaY）,NaX的碱性更强，对应的X^-的水解程度更强，因此酸性HX<HY。B选项中a＝b而且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，因此可以看出X^-没有水解，因此为强酸，故酸性HX＞HY。C选项中a＞b并且c(X^－)＝c(Y^－)，可以得知X^-水解的部分大于Y^－水解的部分，所以c(HX)＞c(HY)并且相同浓度时，酸性HX＜HY。D选项中若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)=（a+b）/2,又因为c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，所以得到a+b＝0.2mol/L。
点评：本题将盐类水解的基本知识点进行综合考察，对能力要求比较高，属于一般难度题目。