题目内容
【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：
(1)G的电子式为_________。
(2)H的化学式为__________。
(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。
(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。
【答案】
Fe(OH)2 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
【解析】
G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体， 则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。
（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：
，故答案为：。
（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为：Fe(OH)2。
（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。
（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。
【题目】用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是
选项 | ① | ② | ②中实验现象和反应类型 | 实验装置 |
A | 苯 | 溴水 | 溴水橙色褪去，液体分层。加成反应 |
|
B | 浓盐酸 | 浓硫酸 | 产生大量白雾。物理变化 | |
C | 双氧水 | MnO2 | 产生大量气泡。分解反应 | |
D | 浓硝酸 | 铜粉 | 产生红粽色气体。氧化还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
