题目内容
在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是
| A．Fe—2e—＝Fe2+ | B．O2＋4e—＋2H2O＝4OH— |
| C．4OH——4e—＝O2↑＋2H2O | D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3 |
B
解析试题分析：析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀：负极(Fe)：Fe=Fe2＋＋2e－ ，Fe2＋＋2H2O=Fe(OH)2＋2H＋ ，正极(杂质)：2H＋＋2e－=H2，电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ ，由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) ：负极(Fe)：Fe=Fe2＋＋2e－ ，正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ，总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3铁锈。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。A、是负极反应，A不正确；B、吸氧的正极反应；C、与钢铁电化腐蚀无；D、吸氧腐蚀中的副反应；故选B。
考点：钢铁的电化腐蚀
某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）
| A．乙中导气管里形成一段水柱 | B．乙中导气管中产生气泡 |
| C．金属片剪口处溶液变红 | D．锌被腐蚀 |
甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极。下列叙述不正确的是
| A．外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g |
| B．通甲醇一端为负极 |
| C．正极反应为：O2+4H++4e-= 2H2O |
| D．负极反应为：CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+ |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH—2e—＝X+H+。下列说法中正确的是
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH- |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应式为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O |
右图是一电池，下列有关说法正确的是
A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e- 2Fe3+ |
| B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g |
| C．石墨电极上发生氧化反应 |
| D．盐桥中K+移向FeCl3溶液 |
电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如下：
阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的
| A．SO42— | B．Cl— | C．Na+ | D．Cu2 + |
镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）
| A．放电时，Cd作负极 |
| B．放电时，NiO(OH)作负极 |
| C．电解质溶液为碱性溶液 |
| D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2 |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2Cl－＋2H+  H2↑＋Cl2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反应 |
| C．断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应为：Cl2＋2e→2Cl－ |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |