题目内容

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是

A . 单质的化学活动性：X < Y< Z B. 原子的最外层电子数：X > Y> Z

C. 单质的氧化性：X >Y > Z D. 元素的最高化合价：X < Y< Z

【答案】

D

【解析】

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（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q	第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式

； X的气态氢化物易液化的原因是：

氨分子间能形成氢键

氨分子间能形成氢键

．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图

；Q元素的原子核外有

种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，

的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的

（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为

（5）Y元素在周期表中位于

区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有

个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为

面心立方最密

面心立方最密

堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：

，分子中X原子的杂化方式为

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是

A.
单质的化学活动性：X < Y< Z
B.
原子的最外层电子数：X > Y> Z
C.
单质的氧化性：X >Y > Z
D.
元素的最高化合价：X < Y< Z

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是

A . 单质的化学活动性：X < Y<Z B. 原子的最外层电子数：X > Y> Z

C. 单质的氧化性：X >Y> Z D. 元素的最高化合价：X < Y< Z

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是

A．单质的化学活动性：X < Y< Z	B．原子的最外层电子数：X > Y> Z
C．单质的氧化性：X >Y > Z	D．元素的最高化合价：X < Y< Z