题目内容

用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生0.14mol的气体,若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为(    )

A.1                B.3                C.7                D.11

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:阴:Cu,H2阳:Cl2,O2

n(H2)=1.4mol     n(Cl2)+n(O2)=1.4mol

n(Cu)+n(H2)=n(Cl2)+2n(O2)=0.4/2=0.2

当电路中通过0.4mol电子的电量时,n(Cu)=0.06mol,n(Cl2)=0.08mol 故原溶液中有0.06molCuSO4, 0.16molKCl, 电解后得到0.06molK2SO4,0.04molKOH ,所以pH=11

考点:有关电解池的计算

点评:该题的电解池的阴阳两极都涉及两部反应,学会利用使用电子得失守恒的规律来解题。

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网