Question

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是（   ）

A．一定有甲烷                           B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷                          D．一定有乙烷

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：CO₂和水的物质的量分别是0.15mol和0.2mol，则根据原子守恒可知，混合气的平均化学式是C_1.5H₄。碳原子数小于1.5的只有甲烷，所以混合物中一定含有甲烷。而甲烷分子中也含有4个氢原子，因此另外一种有机物中氢原子的个数也是4个，而碳原子数则大于1个，答案选A。

考点：考查有机物化学式的计算和判断

点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是先求出混合烃的平均分子式，再结合数学中的平均值原理进行灵活运用、分析、判断即可。