题目内容
【题目】硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2
2SO3的说法不正确的是
A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
【答案】B
【解析】A、对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定限度，A正确；B、达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为0，B错误；C、在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着，C正确；D、在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，D正确，答案选B。
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
【题目】CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下：
已知：① Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O，_______此反应的目的是_____________。
（2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物质X的化学式为___________。
（3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________。
（4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如右图：
写出B点物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为：_________________________。
