题目内容
(8分)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) 2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平＝amol，n(CO2)平＝b mol。试求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代数式表示)
(1)H2O H2 CO CO2
(2)2－(2a＋b)mol
解析:(1)在同一个反应容器中连续发生了两个反应。只有H2O(g)分解了，CO才能与O2反应，两反应相互制约，同时达到平衡。但第一个反应中H2O与H2与第二个反应无关，同样CO和CO2与第一个反应无关。(2)从原子守恒角度分析，由CO生成CO2分子内增加的氧原子来源于H2O，另外O2中的氧原子也来源于H2O。
因此，n(H2O)反应＝2n(O2)平＋2×＝(2a＋b)mol，
所以，n(H2O)平＝[2－(2a＋b)]mol。
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2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。