题目内容
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是
A.放电时,负极上发生反应的物质是NiO2 |
B.放电时,正极反应是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 |
C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O |
D.充电时,阳极附近pH值减小 |
D
解析试题分析:由总反应式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知,根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2。此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应。A、放电时,Fe元素化合价升高,被氧化,应为原电池负极,故A不正确;B、此电池为碱性电池,反应方程式时不能出现H+,放电时,正极反应是NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,故B错误;C、充电时,阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阴极反应是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故C错误;D、充电时,阳极反应为Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O,OH-浓度减小,则阳极附近pH值减小,故D正确,答案选D。
考点:考查电化学原理的有关判断和应用
镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池,放电时,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 ;2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断减小 |
B.电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 |
C.电池充电时,镉(Cd)元素被氧化 |
D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接 |
铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法错误的是
A.放电时覆盖PbO2的电极为正极,发生还原反应 |
B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动 |
C.充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) + 2e-="Pb(s)" + SO42-(aq) |
D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是
A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.d>c>b>a | D.b>d>a>c |
对如图所示的实验装置的判断中错误的是
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法 |
D.若X为碳棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e→H2↑ |
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl?Cl2↑+H2↑ |
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 |
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e—=2Cl? |
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
C.若a、b极都是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
D.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |