题目内容

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是

A.放电时,负极上发生反应的物质是NiO2
B.放电时,正极反应是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D.充电时,阳极附近pH值减小

D

解析试题分析:由总反应式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知,根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2。此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应。A、放电时,Fe元素化合价升高,被氧化,应为原电池负极,故A不正确;B、此电池为碱性电池,反应方程式时不能出现H+,放电时,正极反应是NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,故B错误;C、充电时,阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阴极反应是Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故C错误;D、充电时,阳极反应为Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O,OH-浓度减小,则阳极附近pH值减小,故D正确,答案选D。
考点:考查电化学原理的有关判断和应用

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