题目内容

【题目】一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向（填正移、逆移或不移）．

【答案】C；不移
【解析】解：在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，应增大体积，浓度减小，则反应速率减小，反应前后气体体积不变，压强改变，平衡不移动，所以答案是：C；不移．

练习册系列答案
相关题目

【题目】按要求填空
（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式（如图）的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：、、

（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
①写出烃的结构简式：B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
②写出A与溴反应方程式 ．

【题目】容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤

【题目】如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答：

(1)实验步骤

①__________________________________；

②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；

③______________________________；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________________；装置甲的作用是_________________。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_________________。

【题目】下列电离子方程式错误的是

A. NaHCO3=Na++HCO3－ B. NaHSO4=Na++H++SO42－

C. H2SO4=2H++SO42－ D. KClO3=K++Cl－+3O2－

【题目】下列关于胶体的叙述中，错误的是

A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1~100 nm

B．胶体是胶状的纯净化合物

C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

【题目】对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c

B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如图：
（1）浸出液中的主要成分为Na2CrO4 ． 写出煅烧时主要成分[Fe（CrO2）2]发生反应的化学方程式；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以、（离子符号）存在．
（2）酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7 ． 写出反应的离子方程式：； 通过结晶分离得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有 ． 进一步提纯的方法是 ．
（3）根据有关国家标准，含CrO42﹣的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10﹣7mol/L以下才能排放．含CrO42﹣的废水处理通常有以下两种方法． ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+ ． 加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO42﹣ Cr3+ Cr（OH）3 ． 用该方法处理10m3 CrO42﹣的物质的量浓度为1.5×10﹣3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO47H2O）kg．

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