题目内容
【题目】A，B，C，D，4种元素，已知A﹣核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个．
（1）写出四种元素的名称：
A、B、C、D
（2）画出C和D原子的结构示意图 ．
【答案】
（1）Cl；Al；Ar；H
（2）C： 
；D： 
【解析】解：A﹣ 离子核外有18个电子，说明A原子的核外电子数是17，依据核外电子数等于原子序数可知，所以A为Cl元素，D+离子的核外没有电子，说明D原子的核外电子数是1个，所以D是H元素，B原子比D原子多2个电子层，B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，说明B原子的核外有3个电子层，且最外层的电子数是3，所以B原子最外层有13个电子，因此B是质子数为13的Al元素，C元素原子核外电子数比B原子多5个，说明C原子核外有18个电子，因此C是质子数为18的Ar元素，（1）由上述分析可知，A为Cl，B为Al，C为Ar，D为H，所以答案是：Cl、Al、Ar、H；（2）C为Ar，原子和外有3个电子，最外层电子数为8，原子的结构示意图： ，D为H原子，原子的结构示意图： 
，所以答案是： 
、 ．
【题目】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
（1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0。
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（3）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_________________。
（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号 | T(K) | NO的初始浓度 (mol·L-1) | CO的初始浓度 (mol·L-1) | 催化剂的比表面积 (m2·g-1) |
I | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 75 |
Ⅱ | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
Ⅲ | 450 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号__________。
