题目内容

在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为(  )
A．7∶4B．4∶7
C．7∶2D．2∶7
C
Ｋ２Ｏ２与H２Ｏ反应：

还原产物是KOH，氧化产物是O２，4个KOH中仅有2个是还原产物，故二者质量之比为：２×５６∶３２＝７∶2。
练习册系列答案
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在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？
（7分）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为           ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是            。②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式（不必配平）：                                。
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是               。
下列离子方程式书写正确的是
A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO
C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示(↓表示产生沉淀，↑表示产生气体)，试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液(已知Ag２SO4是微溶物，看作沉淀)。
 
A
B
C
D
E
F
A
 
↓
↓
—
↓
↓
B
↓
 
—
—
↑
—
C
↓
—
 
—
—
↓
D
—
—
—
 
—
—
E
↓
↑
—
—
 
↓
F
↓
—
↓
—
↓
 
A.                 ，B                     .，C.                   ，
D.                 ，E                     .，F                     .。
钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D．加热时，钾比钠更易汽化
在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是（   ）
A．LiB．NaC．KD．Rb
金属Na分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生现象的相同点是（ ）
A．都产生白烟
B．都产生黄色火焰
C．都发光发热
D．都生成白色固体
氢化锂(LiH)是一种离子化合物，它与水反应生成H2。以下叙述正确的是（   ）
A水溶液呈酸性                      B.H-与He的核外电子排布相同
C.H-可以被还原成氢气                D.H2O在反应中作氧化剂

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