Question

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图3-5所示，请完成下列问题：

图3-5

(1)“O”点导电能力为0的理由__________________________________________________。

(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_____________。

(3)a、b、c三点中电离度最大的是______________。

(4)若使c点溶液的［CH₃COO^-］增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①____________；②____________；③____________。

Answer 1

解析：本题考查冰醋酸加水稀释过程之中的电离程度与导电能力之间的关系，因为冰醋酸是共价型的分子，熔融条件下不电离，没有自由移动的离子，所以“O”点时的导电能力为0；导电能力的强弱与溶液中的氢离子等离子的浓度直接相关，而氢离子的浓度则与pH密切相关，据此不难得出c点时的氢离子浓度最小，pH最高；纯弱电解质在加水稀释的过程中，电离程度是一直变大的，所以电离程度最大的是c点；若使c点溶液的［CH₃COO^-］增大，溶液的pH也增大，须通过消耗氢离子，使平衡正向移动才行。

答案：(1)由于醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在离子，也就谈不上存在自由移动的离子，所以不导电

(2)b＜a＜c

(3)c

(4)加NaOH(s)  加Mg  加Na₂CO₃(s)