设NA为阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是A. 1L1mol/L的盐酸溶液中.所含HCl分子数为NAB. 常温常压下.71gCl2溶于水.转移的电子数目为0.1NAC. 标准状况下.22.4LSO2和SO3的混合物.含硫原子的数目为NAD. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NA

B. 常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA

D. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA

练习册系列答案

相关题目

下列过程吸收热量的是

A. 氧化钙与水反应 B. 氮气液化 C. 碳酸钙分解 D. 浓硫酸稀释

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

（1）六种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为。

（2）基态E原子核外未成对电子数为。

（3）BC2－的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）。

（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因；F晶体的堆积方式为（填序号）。

①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 共价化合物里，一定不存在离子键

C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。

(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。

(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。

(6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为

_________。（化学式用具体的元素符号表示）。

(7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．

苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）

（4） NH3的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A. X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应

D. 粒子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)

下列离子组能以较大浓度共存的是（）

A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

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