题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多
B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S
HS-+H+，HS-S2-+H+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解释，A不符合；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，B不符合；C、合成氨反应N2+3H22NH3，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，C不符合；D、合成氨反应N2+3H22NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，D符合；答案选D。
【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 编号 | 起始时各物质物质的M/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量 的变化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q |
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。
（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时两容器中正反应速率相等
（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。
