题目内容
测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－
I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：
已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为 。（任写一条）
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
（5）实验测得上层溶液中c(I3－)=0.049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）
（1）淀粉（1分） 溶液由蓝色变无色，且半分钟后颜色不再改变（2分）
（2）C（2分）
（3）分液漏斗（1分），分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等。（2分），其他合理答案也给分）；
（4）0.085mol/L（2分）
（5）961（2分） （共12分）
I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
I3-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。 
I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：
是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。