题目内容

【题目】下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（　　）
A.空气
B.二氧化碳
C.氧气
D.氩气

【答案】D
【解析】A．镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能用空气冷却镁蒸气，A不符合题意；

B．二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能冷却镁蒸气，B不符合题意；

C．镁和氧气反应生成 氧化镁，所以不能冷却镁蒸气，C不符合题意；

D．氩气是惰性气体，和镁不反应，所以可以冷却镁蒸气，D符合题意；

所以答案是：D．

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（ ）

A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－

C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

【题目】己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是

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C. 若乙图表示某种酶在不同温度下催化某反应的效果图，则温度a>b>c

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【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是

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B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大

D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

【题目】使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）
A.把煤块制成煤球
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(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ，检验氧化生成的阳离子的试剂是 。

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是 ，该装置的作用是 。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①加入过量氯化钡溶液的目的是 。

②进行沉淀洗涤的方法是 。

③SO2含量的表达式是 （用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 .

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