Question

【题目】键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H—H为436 kJ mol1；Cl—Cl为243 kJ mol1； H—Cl为431 kJ mol1。下列说法中不正确的是

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=183 kJ mol1

D．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)HCl(g) ΔH=91.5 kJ mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】由键能可知，每摩尔H—H键断开需要吸收436 kJ的能量，每摩尔Cl—Cl键断开需要吸收243 kJ能量，每摩尔H—Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B说法正确；根据热化学方程式的书写要求，则每摩尔反应物发生反应的反应热ΔH为+436 kJ mol1 + 243 kJ mol1431 kJ·mol1 ×2=183 kJ·mol1，C错；D是 mol反应物反应，则ΔH=91.5 kJ mol1，D正确。