题目内容
(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图： B的离子结构示意图:：
D在周期表的位置： C和D所形成的化合物的电子式
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：(2分)
①A: O B: Na C: Mg D: Cl ② 、
第三周期第ⅦA、
③ NaOH；HClO4 ④ HCl>H2S； HCl<HF
解析:A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，说明该负2价阴离子是含有10个电子，则A是氧元素。氧化物为淡黄色固体的是过氧化钠，所以B是Na元素。M层上7个电子的元素是氯元素，即D是Cl。氢气是0.1mol，转移电子0.2mol，所以2.4gC的物质的量是0.1mol，因此C的相对原子质量是24，C原子中含有12个中子，所以质子数是24－12＝12，即C是镁元素。
练习册系列答案
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离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
。的稳定结构
是 。
键 h．
键
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。