氯气在295K.100Kpa时.在1L水中可溶解0.09mol.实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为 ; (2)估算该反应的平衡常数 (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体.平衡将向移动, (4)如果增大氯气的压强.氯气在水中的溶解度将 (填“增大 .“减小或“不变 ).平衡将向移动. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 ;

（2）估算该反应的平衡常数（写计算结果）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

【答案】

（1）Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO （2）0.015 （3）向正或向右移动

（4）增大溶解方向等（除增大1分，其它每空2分）

【解析】略

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Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

；
（2）估算该反应的平衡常数

4.5×10^-4

（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向

右

移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向

右

移动．

一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数K_w=

10^-13

．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）₂固体，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原温度，其溶液的pH=

．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na₂SO₄溶液，则产生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小浓度要

8.0×10^-6

mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=

(7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 ;

（2）估算该反应的平衡常数（写计算结果）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。

(1)工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式。

(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。

a. 氧化性b.还原性c.酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050 mol MnO₂时，消耗0.10 mol·L^－1 的NaClO₃溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

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