Question

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱．

解答：解：A．非金属性：S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则有H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选A．

点评：本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系．