题目内容
【题目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________________
(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有________________
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容
④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量____ (填“相等”或“不相等”)
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅱ.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。已知：①下图为反应的能量变化和物质键能
②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。
(2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。
【答案】 无环形玻璃搅拌棒、在大小烧杯间没填满碎纸条
、大小烧杯口不相平 B 相等 不相等 偏小 CH3OH(g)+ 
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJmol-1 462 510
【解析】Ⅰ. (1)装置图中错误是没有使用无环形玻璃搅拌棒、在大小烧杯间没填满碎纸条、大小烧杯口不相平；
(2)根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，即需要数据①②③④，故答案为B；
(3)中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50molL-1盐酸溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；而反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5molL-1盐酸溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，即两次放出的热量不相等。
(4)NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即测得的中和热数值会偏小；
Ⅱ.(1)燃烧热的热化学方程式中，可燃物为1mol，反应生成稳定的氧化物．
由图1可得热化学方程式：①CO（g）+2H2（l）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；
又已知：②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol；③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol；根据盖斯定律，③×2+②-①可得：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJmol-1；
(2)已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；二者相加可得：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-240 kJ/mol，反应热=反应物总键能-生成物总键能，则436kJ/mol+
×496kJ/mol-2×x kJ/mol=-240kJ/mol，解得x=462；
(3)由图形可知甲醇的活化能为（419+91）kJ/mol=510kJ/mol。
教学练新同步练习系列答案
【题目】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |