题目内容
【题目】肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。
(2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。
(3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）
【答案】 2 N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1284.4kJ/mol H2O2+2e-=2OH- 减少
【解析】(1)1mol肼中含有4molN-H极性共价键，则0.5mol肼中含有2mol极性共价键，故答案为：2；
(2)新制Cu(OH)2与肼(N2H4)反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应后还生成水，Cu2O的化学计量数为2，反应的化学方程式为：N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2↑+6H2O；
(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，1.6g液态肼的物质的量为
= 0.05mol，放出64.22kJ 的热量，则1mol液态肼放出的热量为
=1284.4kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；
(4)肼-双氧水燃料电池中通入肼的是负极，通入双氧水的是正极，正极发生还原反应，则电池正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，电池工作过程中，A极为负极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，负极区溶液的pH减小，故答案为：H2O2+2e-=2OH-；减少。
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