图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X 2Z.△H<0的反应过程.若使b曲线变为a曲线.可采用的措施是 A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是

A．增大体积	B．增大Y的浓度
C．降低温度	D．缩小体积

A

根据图像可知，使b曲线变为a曲线，反应速率降低，但平衡不影响。根据方程式可知，反应是体积不变的、放热的可逆反应，A正确，BC的平衡都发生变化，D中反应速率增大，所以答案选A。

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在恒温恒容的容器中进行反应2A

B，若反应物的浓度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反应时间应（　　）

A．等于10ｓ

B．等于12ｓ

C．大于12ｓ

D．小于12ｓ

反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　　　　　 B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　　　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

在一定条件下，将

两种气体通入密闭容器中，反应按

进行，2秒钟后反应速率如下：

，则x、y的值分别为（）

(9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol?L^-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 mol?L^-1，B的浓度为0.6 mol?L^-1，C的浓度为0.6 mol?L^-1。则2min内反应的平均速率:
v(A)=____________， v(B)=_____________， v(C)=_______________，
该反应的化学反应方程式为：______________________________。

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是

B． v正< v逆

D．不能确定

可逆反应A+3B

2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
① νA=0.15 mol/(L·s)         ②υB=0.6 mol/(L·s)
③ υC=0.4 mol/(L·s)          ④υD=0.45 mol/(L·s)。
该反应进行最快的是（  ）

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)

2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是（　）

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．A的转化率20％

D．B的平均反应速率为

在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A　+　3B == 2C　。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L^-1下降到0.9mol·L^-1，已知B的起始浓度为1.6mol·L^-1。求：
(1)2min 末B、C的浓度。
(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。