题目内容

分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：

①，②。

对制备得到Cu的量，下列判断正确的是

A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断

练习册系列答案
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下图曲线a表示放热反应（ ）

X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）

A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

下列做法正确的是( )

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．金属钠和钾保存在煤油中

C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D．NaOH固体放在滤纸上称量

下列化学用语正确的是

A．中子数是8的碳原子:

B．钾的原子结构示意图：

C．N2的电子式:

D．乙醇的结构简式：C2H5OH

苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因。

（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，因为_____________。

（2）作为泡沫灭火器的药品，选用__________，因为________________________。

（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________。

（4）治疗胃酸过多时，选用__________，因为_____________________________。

（提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）

核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ）

A. B.

C. D.

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为

A. HX B. XH3 C. H2X D. XH4

[化学-选修3：物质结构与性质]

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。

（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。

（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。

下列关于分散系的叙述不正确的是( )

A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

D．在Fe(OH)3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀

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