题目内容
【题目】
时，向
溶液中滴加等浓度的
溶液，溶液的
与溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 
溶液中水的电离程度比
溶液中大
B. 
点溶液中含有
和
C. 
点，
D. 
点，
【答案】B
【解析】
根据图知，D点二者恰好完全反应生成正盐，但溶液的pH>7，说明该盐是强碱弱酸盐，则H2A为弱酸；B点酸碱恰好完全反应生成NaHA，溶液pH<7，呈酸性，说明酸根离子电离程度大于水解程度；Na2A为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则V（NaOH）<20mL，C点呈中性，溶液中溶质为Na2A、NaHA，且c（Na2A）>c（NaHA）；
D点溶质为Na2A，据此作答。
根据上述反应可知：
A. H2A为弱酸抑制水的电离，Na2A为强碱弱酸盐，发生水解促进水的电离，A项错误；
B. C点呈中性，溶液中溶质为Na2A、NaHA，且c（Na2A）>c（NaHA），B项正确；
C. B点氢氧化钠体积为10mL，则酸碱恰好完全反应生成NaHA，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(A2)+c(HA)+(H2A)，C项错误；
D. D点恰好反应生成为Na2A，酸根离子两步水解都生成OH,只有一步水解生成HA,所以c(HA)<c(OH),则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+)，D项错误；
答案选B。
【题目】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
|
| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化
