题目内容
【题目】实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？__________，__________
【答案】0.2 mol6.72L
【解析】
24.5g氯酸钾的物质的量为=24.5/122.5=0.2mol，根据2KClO3=2KCl+3O2↑反应可知：0.2mol KClO3完全反应生成氯化钾0.2mol；生成氧气的量为0.3 mol，标准状况下氧气的体积为0.3×22.4= 6.72L；综上所述，本题答案是：0.2 mol； 6.72L。
【题目】【2017河南模拟】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡．下列说法正确的是( )
容器 | 温度(K) | 起始浓度(mol/L) | CH3OH的平衡浓度(mol/L) | ||
H2 | CO | CH3OH | |||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | x |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A．该反应的正反应是吸热反应
B．X=0.16
C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大
D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动
【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号 | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反应温度（℃）/ | 变蓝时间（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；
假设二：________________________________________________________；
假设三：________________________________________________________；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案 | 预期实验现象和结论 |
第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合， 用测速仪测定起始时的反应速率V（甲） 第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙） | 若__________，则假 设一成立 |