题目内容
【题目】硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。
（1）写出A中反应的离子方程式： ______________________________________。
（2）通入足量SO2后，装置B中的现象是 _________________________________；
（3）装置C的作用是 ___________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是_______________________________________ 。
III. 实验室需要1.0mol·L－1硫酸溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________________________(填仪器名称)。
（2）应该用量筒量取 _______mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有 _______(填字母序号)。
A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.若定容时，俯视液面加水至刻度线
C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容
【答案】2Fe3＋＋SO2＋2H2O===
＋2Fe2＋＋4H＋ 溶液蓝色褪去 吸收多余的SO2，防止污染空气 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 AC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 27.2 B D
【解析】
Ⅰ. （1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（2）二氧化硫具有还原性，可以与碘水中的碘反应，所以现象为： 溶液蓝色褪去；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以装置C的作用为：吸收多余的SO2，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
Ⅱ.根据题干信息，Na2S2O5晶体在空气中已被氧化会生成硫酸根，所以检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
III.（1）根据配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是A和C；还需要的是500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；
故答案为：AC ，500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；
（2）浓硫酸的物质的量浓度=103ρw/M=（103×1.84×98%）/98 mol/L =18.4mol/L， 浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1.0mol·L－1×0.5L，V= 27.2mL，故答案为27.2mL；
（3）A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，因为定容时还要加水，所以未干燥不影响结果，故A错误；
B.若定容时，俯视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取的硫酸量不足，导致最终溶液浓度偏小，故C错误；
D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，当溶液冷却后体积会偏小，导致最终浓度偏大，故D正确；
故答案为：B D。
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