Question

某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是

1. A.
   Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
2. B.
   溶液的导电性：b＞a＞c
3. C.
   取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H₂的量：醋酸＞盐酸
4. D.
   取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

Answer 1

C
试题分析：起始时醋酸和盐酸pH相等，但醋酸中有未电离的醋酸，稀释过程中会电离补充H⁺，所以稀释过程中盐酸pH变化大，A错误；溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，导电性a>b>c，B错误；起始时盐酸和醋酸pH相等，n(CH₃COOH)>n(HCl)，与足量铁粉反应放出氢气醋酸多，C正确；5mL时，c(H⁺)醋酸大，与锌反应醋酸快，D错误。
考点：强、弱电解质的比较
点评：同pH强酸、弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化大；同pH强碱、弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化大。