为提纯下列物质.所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷溴水分液B苯NaOH溶液过滤C乙醇CaO蒸馏D乙烷溴水分液A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	苯（苯酚）	NaOH溶液	过滤
C	乙醇（乙酸）	CaO	蒸馏
D	乙烷（乙烯）	溴水	分液

A．

B．

C．

D．

分析 A．己烯与溴生成的溴代烃与己烷混溶；
B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，没有沉淀生成；
C．乙酸与氧化钙反应后沸点较高，可用蒸馏法分离；
D．乙烯与溴水反应，乙烷不反应，该方法为洗气．

解答解：A．己烯与溴水反应后生成物易溶于己烷，不能分液分离，应利用蒸馏法，故A错误；
B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，无法用过滤分离，故B错误；
C．乙酸与CaO反应后生成沸点较高的乙酸钙和水，可用蒸馏操作分离，故C正确；
D．乙烷和乙烯的混合气体通过溴水后，可将乙烯除去，该分离方法为洗气，不是分液，故D错误；
故选C．

点评本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案

小学升学多轮夯基总复习系列答案

金钥匙期末冲刺100分系列答案

名师指导期末冲刺卷系列答案

初中英语听力训练苏州大学出版社系列答案

相关题目

3．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 减小
	B．	将Na₂CO₃溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$ 增大
	C．	0.1 mol/L Na₂CO₃与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
	D．	0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合后：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（NH₃•H₂O）

7．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl₂溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀；滤液与4mol•L^-1NaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和．计算：
（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度；
（2）另取100mL原混合溶液稀释至200mL，加入44.8g铜粉共热，可收集到的气体在标准状况下的体积．

NaHSO₃

FeCl₃

11．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：
①写出A、E的结构简式：ACH₂=CH₂、ECH₃COOCH₂CH₃；（每空1分）
②写出B、C、D、E中官能团的名称：B羟基、C、醛基D羧基E、酯基；
③写出反应②的反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：

．

1．某有机物的结构简式如图，关于该有机物的性质叙述不正确的是（　　）

	A．	能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
	B．	能与碳酸钠溶液反应
	C．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

8．将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸（假定硝酸的还原产物只有NO），向其中加入2mol/L NaOH溶液560mL时沉淀质量不再发生变化．将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体．试计算：（无计算过程不给分）
（1）合金中铝的质量分数．
（2）反应中生成的NO气体在标准状况下的体积．
（3）溶解合金所用稀硝酸中含HNO₃的物质的量．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净的乙烷气体
	B．	向溴水中加入一定量的CCl₄并振荡，静置后出现分层现象，上层为橙红色溶液
	C．	除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用烧碱溶液
	D．	油脂属于酯类物质，地沟油可用于生产肥皂或生物柴油

6．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	K1=1.5×10^-2 K2=1.02×10^-7

（1）CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常温下测得NaHSO₃溶液的pH＜7，其原因是HSO₃^-的电离程度大于其水解程度．
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）体积相同、c（H⁺）相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．
（5）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

试题分类