题目内容

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。

(1)请写出下列化学方程式：

①SiCl₄水解：_____________________________________________________；

②PCl₅水解：______________________________________________________。

(2)Mg₃N₂及CaC₂与水的反应也可看作水解，注意以下规律：

Mg₃N₂+6H₂O3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

写出下列化学方程式：

①Ca₃P₂与水反应：_________________________________________________；

②Mg₃C₂与水反应：_________________________________________________。

解析：水解反应的规律：盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合，剩余的部分结合，据此规律，可写出水解反应的方程式。

答案：(1)①SiCl₄+4H₂O4HCl+H₄SiO₄

②PCl₅+4H₂OH₃PO₄+5HCl

(2)①Ca₃P₂+6H₂O3Ca(OH)₂+2PH₃↑

②Mg₃C₂+6H₂O3Mg(OH)₂↓+C₂H₆↑

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水解反应是广泛存在的一类反应。CaC₂与水的反应也可看作水解：

，分析规律，写出Al₄C₃的水解方程式。

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例．越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，水解，而同浓度的水解程度比高．从同周期中元素金属性递变规律看的酸性更弱，因而水解更完全．

(1)请写出下列化学方程式：

①水解：_________________________；

②水解：__________________________．

(2)及与水的反应也可看做水解，注意以下规律：

写出下列化学方程式：

①与水反应：_______________________；

②与水反应：_______________________．

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。

(1)请写出下列化学方程式：

①SiCl₄水解：

________________________________________________________________________；

②PCl₅水解：

________________________________________________________________________。

(2)Mg₃N₂及CaC₂与水反应也可看做水解，注意以下规律：

Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

CaC₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

写出下列化学方程式：

①Ca₃P₂与水反应：

________________________________________________________________________；

②Mg₃C₂与水反应：

________________________________________________________________________。

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl₄水解：；
②PCl₅水解：。
(2)Mg₃N₂及CaC₂与水反应也可看做水解，注意以下规律：
Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
CaC₂+2H₂O===Ca(OH)₂+C₂H₂↑
写出下列化学方程式：
①Ca₃P₂与水反应：；
②Mg₃C₂与水反应：。